Kekuatan Asam dan Basa dalam Kimia Organik

Hay guys, kali ini sesuai judul kita akan membahas materi mengenai kekuatan asam dan basa dalam kimia organik.

Kekuatan asam dan basa tergantung pada seberapa banyak asam atau basa terionisasi dalam larutan. Asam atau basa kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan. Dalam reaksi netralisasi, asam dan basa bereaksi untuk menghasilkan garam. Garam adalah senyawa ionik yang kationnya berasal dari basa dan yang anionnya berasal dari asam.

Semua asam dan basa tidak terionisasi atau berdisosiasi pada tingkat yang sama. Ini mengarah pada pernyataan bahwa asam dan basa tidak semuanya memiliki kekuatan yang sama dalam menghasilkan ion H ⁺ dan OH ^- dalam larutan. Istilah "kuat" dan "lemah" memberikan indikasi kekuatan asam atau basa. Istilah kuat dan lemah menggambarkan kemampuan larutan asam dan basa untuk menghantarkan listrik. Jika asam atau basa menghantarkan listrik dengan kuat, asam atau basa kuat. Jika asam atau basa menghantarkan listrik dengan lemah, maka asam atau basa lemah.

Definisi Brønsted-Lowery

JN Brønsted dan TM Lowry secara independen mengembangkan teori donor proton dan akseptor proton dalam reaksi asam-basa, secara kebetulan di wilayah yang sama dan selama tahun yang sama. Teori Arrhenius di mana asam dan basa ditentukan oleh apakah molekul mengandung ion hidrogen dan hidroksida terlalu membatasi. 

Untuk menentukan apakah suatu zat adalah asam atau basa, hitung hidrogen pada setiap zat sebelum dan sesudah reaksi. Jika jumlah hidrogen berkurang, zat itu adalah asam (menyumbangkan ion hidrogen). Jika jumlah hidrogen meningkat, zat itu adalah basa (menerima ion hidrogen). Definisi ini biasanya diterapkan pada reaktan di sebelah kiri. Jika reaksi dilihat secara terbalik asam dan basa baru dapat diidentifikasi. Zat-zat di sisi kanan persamaan disebut asam konjugat dan basa konjugasi dibandingkan dengan yang di sebelah kiri. Perhatikan juga bahwa asam asli berubah dalam basa konjugat setelah reaksi berakhir.

Asam terkuat ada di kiri bawah, dan basa terkuat ada di kanan atas. Basa konjugasi dari asam kuat adalah basa yang sangat lemah, dan, sebaliknya, asam konjugasi dari basa kuat adalah asam yang sangat lemah

Untuk memahami mengapa keasaman asam Bronsted sangat bervariasi , dan untuk dapat secara sistematis memahami tren keasaman, kami akan mempertimbangkan lima efek utama struktur terhadap keasaman:

(1) Periodisitas dalam kolom tabel periodik (setara dengan Efek Kekuatan Bond); 

(2) Hibridisasi

(3) Efek Resonansi

(4) Efek Induktif dan

(5) Efek keelektronegatifan

Kegunaan senyawa asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari antara lain:

Asam Sitrat

Asam sitrat bisa digunakan untuk menghilangkan noda serta mencerahkan pakaian seperti yang terdapat pada sitrun. Asam sitrat juga dapat digunakan dalam pembuatan perawatan kulit (skin care), seperti pembuatan bath bomb dengan cara dicampur dengan natrium bikarbonat

Magnesium Hidroksida 

Magnesium Hidroksida merupakan senyawa yang pada umumnya digunakan untuk menetralisir asam lambung atau norit/antasid. Maag terjadi karena asam lambung yang tinggi karena adanya stress, makanan yang dikunyah dengan tidak baik, makan terlalu cepat, dsb. Ketika asam lambung mengenai saraf mukosa di saluran pencernaan saraf tersebut akan mengirim sinyal rasa sakit kepada otak kita, dan dari situ kita bisa tahu bahwa asam lambung kita sedang tinggi. Gejalanya juga bisa sesak nafas, diare

Natrium Hipoklorit

Larutan natrium hipoklorit, umumnya dikenal sebagai pemutih atau clorox, adalah seringkali digunakan sebagai penawar infeksi (desinfektan) atau bahan pemutih.

Permasalahan

1.      Perhatikan gambar dibawah

Pada dua gugus diatas, memiliki perbedaan tingkat keasaman dimana gambar (3) lebih asam dibandingkan gambar (2) dengan dibuktikan nilai pKa-nya 3,83 berbanding 2,86. Dimana yang membedakannya yaitu gugus OH dan Cl yang sama-sama bermuatan electron -1. Mengapa gugus yang mengikat OH lebih asam dibandingkan dengan gugus yang mengikat Cl?

2.      Pada senyawa alkohol, senyawa tersebut bisa bersifat asam dan bereaksi dengan dengan larutan basa pekat (OH–) dan basa kuat seperti NH²–. Dan juga dapat bersifat basa dengan bereaksi dengan asam kuat seperti HBr. Bagaimana bisa alkohol memiliki 2 sifat yang berbeda tersebut?

3.      Pada Hidrogen yang mengikat senyawa di golongan VIIA, hanya HF yang bersifat asam lemah sedangkan HCl, HBr, HI bersifat asam kuat. Padahal jika dilihat, HF memiliki keelektronegatifan paling tinggi dibandingkan 3 senyawa segolongannya meskipun memiliki jari-jari atom yang rendah. Lantas mengapa HI yang keelektronegatifannya rendah tetapi jari-jari atomnya tinggi justru tetap masih bersifat asam kuat. apakah jari-jari atom lebih berpengaruh dari keelektronegatifan dalam hal keasaman?